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电解锰废水中Cr6+和Mn2+的去除方法研究

摘要第4-5页
Abstract第5-6页
目录第7-10页
第一章 文献综述第10-21页
    1.1 电解锰废水来源、性质及危害第10-12页
        1.1.1 电解锰生产工艺简介第10页
        1.1.2 电解锰废水的来源及特点第10-11页
        1.1.3 电解锰废水的危害第11-12页
    1.2 电解锰废水主要处理方法及其研究进展第12-18页
        1.2.1 还原沉淀法第12-13页
        1.2.2 铁氧体法第13-15页
        1.2.3 铁屑微电解法第15-16页
        1.2.4 絮凝沉淀法第16页
        1.2.5 吸附法第16-17页
        1.2.6 液膜分离法第17页
        1.2.7 离子交换法第17-18页
    1.3 本课题选题依据及意义第18-21页
        1.3.1 选题依据及意义第18-19页
        1.3.2 研究内容第19-21页
第二章 实验研究方法第21-26页
    2.1 实验废水第21页
    2.2 实验试剂与仪器第21-22页
    2.3 实验装置第22页
    2.4 分析方法第22-26页
        2.4.1 总铬浓度测定第22-23页
        2.4.2 Cr~(6+)浓度的测定第23-24页
        2.4.3 Mn~(2+)浓度的测定第24-26页
第三章 还原沉淀-MnO_2自催化氧化工艺处理电解锰废水第26-38页
    3.1 引言第26页
    3.2 实验流程第26-27页
    3.3 反应方式对出水重金属离子浓度和污泥沉降性的影响第27页
    3.4 还原条件对Cr~(6+)转化率的影响第27-30页
        3.4.1 Na_2SO_3用量的影响第28页
        3.4.2 还原反应时间的影响第28-29页
        3.4.3 还原反应pH值的影响第29-30页
    3.5 Cr(Ⅲ)沉淀过程对出水总铬浓度的影响第30-31页
        3.5.1 沉淀反应时间的影响第30-31页
        3.5.2 沉淀反应pH值的影响第31页
    3.6 Mn~(2+)生成MnO_2的自催化氧化对出水重金属离子的影响第31-34页
        3.6.1 MnO_2用量的影响第31-32页
        3.6.2 曝气pH值的影响第32-33页
        3.6.3 曝气时间的影响第33-34页
    3.7 最佳工艺条件和污泥稳定性实验第34-36页
    3.8 本章小结第36-38页
第四章 MnO_2自催化氧化-常温铁氧体工艺处理电解锰废水第38-47页
    4.1 引言第38页
    4.2 实验流程第38页
    4.3 反应方式对出水重金属离子浓度和污泥沉降性的影响第38-39页
    4.4 Mn~(2+)生成MnO_2的自催化氧化条件对出水重金属离子浓度的影响第39-41页
        4.4.1 MnO_2用量的影响第39-40页
        4.4.2 MnO_2自催化氧化pH值的影响第40页
        4.4.3 曝气时间的影响第40-41页
    4.5 常温铁氧体法反应条件对出水重金属离子浓度的影响第41-44页
        4.5.1 Fe~(2+)投加量的影响第41-43页
        4.5.2 反应pH值的影响第43-44页
        4.5.3 反应时间的影响第44页
    4.6 最佳工艺条件和污泥稳定性实验第44-46页
    4.7 本章小结第46-47页
第五章 常温铁氧体法直接处理电解锰废水第47-53页
    5.1 引言第47页
    5.2 实验流程第47页
    5.3 Fe~(2+)用量对出水重金属离子浓度的影响第47-49页
    5.4 反应pH值对出水重金属离子浓度的影响第49页
    5.5 反应时间对出水重金属离子浓度的影响第49-50页
    5.6 最佳工艺条件和污泥稳定性实验第50-52页
    5.7 本章小结第52-53页
第六章 结论与建议第53-55页
    6.1 结论第53-54页
    6.2 建议第54-55页
参考文献第55-65页
攻读学位期间主要的研究成果第65-66页
致谢第66页

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